Clasificación de las reacciones Acido-Base

Las reacciones de Acido Base se pueden clasificar en cuatro categorías:

1-    Reacción entre un Acido Fuerte y una Base Fuerte.

Ejemplo:

                        HBr (ac) + KOH (ac) à KBr (ac) + H2O(1)

Como tanto el ácido y la base son electrolitos fuertes, están completamente ionizados en solución, por lo tanto, la ecuación iónica es:

            Br (ac) + K(ac) + OH + H à Br(ac) + K(ac) + H2O(1)

2-    Reacción entre un Acido Fuerte y una Base Debil

Ejemplo:

                        HCI (ac) + NH(ac) à HNCI (ac)

En esta reacción, el ácido está totalmente ionizado pero el amoniaco es un electrolito débil, por lo tanto, la ecuación iónica es:

            CI (ac) + NH (ac) + OH (ac) + H+(ac) à  NH (ac) + CI (ac) + H2O(1)

3-    Reacción entre un Ácido Débil y una Base Fuerte.

Ejemplo:

                        HF (ac) + KOH (ac) à  KF (ac) + H2O(1)

En este ejemplo, el HF es un electrolito débil y por lo tanto no está totalmente ionizado y como la base es fuerte, la ecuación iónica es:

            FH (ac) + K (ac) + OH à  F (ac) + K (ac) +H2O(1)

4       4-    Reaccion entre un Acido Debil y una Base Debil

Ejemplo:

                        FH (ac) + NH (ac) à  NHF (ac)

Dado que el Ácido y la Base son electrolitos débiles su ionización es incompleta, la ecuación se representa, por ejemplo:

            FH (ac) + NH (ac) à  NH  (ac) + F (ac) + H2O(1)